Reacciones Químicas Definición, Tipos y Ejemplos

Reacciones Químicas Definición, Tipos y Ejemplos

Las reacciones químicas se encuentran en todos lados y en todo momento, desde la respiración hasta en la cocción de comidas. Pero ¿Que son las reacciones químicas? A continuación veremos que es y que tipos de reacciones existen.

Reacciones Quimicas Definicion

Las reacciones químicas son cualquier tipo de transformación de un conjunto de sustancias químicas a otro conjunto. Si la sustancia inicial y final es la misma, pudo haber ocurrido un cambio pero no sera una reacción química.

Una reacción química requiere una reoganizacion de las moléculas o iones en una estructura diferentes. Ademas, se provoca un cambio físico, donde su apariencia es alterada, pero su estructura molecular no.

En una reacción química, el núcleo no se toca, pero los electrones si pueden ser transferidos o compartir para poder romper y formar enlaces químicos. Tanto en el cambio físico, como en el cambio químico (reacciones), el numero de átomos de cada elemento sigue siendo el mismo, ya sea antes o después del proceso.

Aunque, en un cambio físico, los átomos siguen manteniendo la misma disposición en moléculas y compuestos. En una reacción química, los átomos forman nuevos productos, compuestos y moléculas.

Signos de que se ha producido una reacción química

Ahora bien, no se pueden observar las moléculas de los químicos a simple vista, por lo tanto es bueno saber algunos signos que indican si se ha producido una reacción química.

Una reacción química suele venir con un cambio de temperatura, cambio de color, burbujas y algunas formaciones de precipitados.

Reacciones químicas y ecuaciones químicas

Las moléculas y átomos que interactuan en la reacción se llaman reactivos, mientras que los átomos y moléculas que son producidos por una reacción se llaman productos;

A continuación veremos a los reactivos que se enumeran en el lado izquierdo, los productos que se enumeran en el lado derecho, y los productos y reactivos que están separados por una flecha, la cual muestra en que dirección avanza la reacción. Muchas son las ecuaciones químicas que muestran reactivos que forman productos, pero en realidad, la reacción química también puede avanzar hacia otra dirección. En una reacción química y en una ecuación química, no se crean, ni se pierden átomos nuevos (conserva la masa), pero los enlaces químicos si pueden romper y formar entre diferentes átomos.

Ahora bien, las ecuaciones químicas pueden ser equilibradas o desequilibradas. Una ecuación química desequilibrada no explica la conservación de la masa, pero si es un excelente punto de partida, debido a que enumera los productos y los reactivos, y la dirección de la reacción química.

Un ejemplo es la formación de oxido. Al formarse el oxido, el hierro metálico reacciona con oxigeno en el aire para poder formar un nuevo compuesto, oxido de hierro (oxido). Dicha reacción química puede ser expresada mediante la siguiente ecuación química desequilibrada:
hierro más oxígeno produce óxido de hierro

Fe + O → FeO

Para tener una descripcion mas precisa de una reaccion quimica se debe escribir una ecuacion equilibrada.

Una ecuación química equilibrada debe tener los mismos números de átomos de cada tipo de elemento, tanto para los productos, como para los reactivos. Donde los coeficientes frente a las especies químicas indican las cantidades de reactivos, mientras que los subindices dentro de un compuesto indican el numero de átomos de cada elemento. Las ecuaciones químicas equilibradas enumeran el estado de la materia de cada reactivo (S para solido, L para liquido y G para gas). Por lo tanto, la ecuación equilibrada para la reacción química de la formación de oxido seria:

2Fe (s) + O2 (g) → 2 FeO (s)

Ejemplos de Reacciones Químicas

Existen muchas reacciones químicas, pero aquí dejo algunos ejemplos:

  • Hornear un pastel
  • Cocinar un huevo
  • Fuego (combustión)
  • Mezcla de bicarbonato de sodio y vinagre para producir sal y gas de dioxido de carbono.

Las reacciones químicas también pueden ser clasificadas según los tipos de reacciones. Existen mas de un nombre para cada reacción, por lo cual, a veces puede ser confuso, pero igualmente la forma de la ecuación tiene que ser fácil de reconocer:

  1. Reacción de síntesis o combinación directa: A + B → AB
  2. Reacción de análisis o descomposición: AB → A + B
  3. Desplazamiento único o sustitución: A + BC → AC + B
  4. Metátesis o doble desplazamiento: AB + CD → AD + CB

Otros tipos de reacciones son reacciones redox, reacciones ácido-base, combustión, isomerización e hidrólisis.

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