Definición de afinidad electrónica, tendencia y ejemplo

Definición de afinidad electrónica, tendencia y ejemplo

Definición de afinidad electrónica

La afinidad electrónica es la que refleja la capacidad que posee un átomo para aceptar a un electrón. Es el cambio de energía producida al agregar un electrón a un átomo gaseoso. Los átomos que poseen carga nuclear efectiva mas fuerte, posee mayor afinidad electrónica.

La reacción que se produce cuando un átomo toma a aun electrón, puede representarse de la siguiente forma:

X + e – → X – + energía

Otra de las formas de definir a la afinidad de electrones, es la cantidad de energía que se requiere para poder eliminar a un electrón de ion negativo cargado individualmente:

X – → X + e –

Tendencia de afinidad electrónica

La afinidad electrónica es una tendencia que puede ser predecible utilizando organización de elementos en la tabla periódica.

  • La afinidad de los electrones aumentan desplazándose hacia abajo en un grupo de elementos (columna de tabla periódica).
  • La afinidad electrónica aumenta el movimiento de izquierda a derecha a lo largo de un periodo de elemento (fila de tabla periódica). Las excepciones son los gases nobles, que están ubicados en la ultima columna de la tabla. Cada uno de los elementos poseen una capa de electrones de valencia llena y una afinidad de electrones que se aproxima a cero.

Los no metales poseen valores de afinidad de electrones mas altos que los metales. El cloro atrae de forma fuerte a los electrones. El mercurio es el elemento con átomos que atrae mas débilmente a un electrón. La afinidad electrónica es mucho mas difícil de predecir en las moléculas, esto se debe a que su estructura electrónica es mas complicada.

Convención de signos de afinidad de electrones

La afinidad de electrones se expresa frecuentemente en unidades de kilojoule por mol (KJ/mol). Donde a veces los valores se dan en términos de magnitudes relativas entre si.

Si el valor de la afinidad electrónica o Eea es negativo, significa que se necesita energía para poder unir un electrón. Los valores negativos se ven para los átomo de nitrógeno y también en la mayoría de las capturas del segundo electrón. Para un valor negativo, la captura de electrones es un proceso endotérmico:

Eea = −Δ E (adjuntar)

La misma ecuación es aplicada si Eea posee un valor positivo. En esta situación, el cambio Δ E posee un valor negativo, indicando un proceso exotérmico. La captura de electrones para el gran porcentaje de átomos de gas (exceptuando a los gases nobles) libera energía y es exotérmica. Una excelente forma de recordar que la captura de electrón posee una Δ E negativa, es recordando que la energía es liberada.

Ejemplo de cálculo de afinidad electrónica

La afinidad electrónica del hidrógeno es ΔH en la reacción.

H (g) + e – → H – (g); ΔH = -73 kJ/mol, por lo que la afinidad electrónica del hidrógeno es de +73 kJ/mol. Sin embargo, el signo “más” no se cita, por lo que E ea simplemente se escribe como 73 kJ/mol.

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